Opbevarer vandet i kedel eller tank den største mængde varmeenergi?

* varmeenergiforformel: Mængden af ​​varmeenergi, der er gemt i et stof, beregnes ved hjælp af formlen:

q =m * c * ΔT

Hvor:

* Q =varmeenergi (i joules)

* m =stoffet (i kg)

* c =specifik varmekapacitet af stoffet (i j/kg ° C)

* ΔT =ændring i temperatur (i ° C)

* Vands specifikke varmekapacitet: Vand har en relativt høj specifik varmekapacitet (4.184 J/kg ° C). Dette betyder, at det kræver en masse energi at hæve vandets temperatur sammenlignet med andre stoffer.

Scenarie 1:Lille kedel, stor tank

* En lille kedel fyldt med vand kan muligvis indeholde et par hundrede ml.

* En stor vandtank kan muligvis indeholde hundreder af liter.

* Selv hvis vandet i kedlen er ved en højere temperatur, vil tanken sandsynligvis indeholde markant mere vand efter masse.

* Derfor vil tanken opbevare mere varmeenergi På grund af dens større masse.

Scenario 2:Stor kedel, lille tank

* En stor kedel fyldt med kogende vand kan indeholde en betydelig mængde vand efter masse.

* En lille vandtank kan kun indeholde et par liter.

* Selvom tanken er mindre, hvis kedlen har en større masse vand ved en højere temperatur, kan den have mere varmeenergi opbevaret.

Konklusion:

For endeligt at bestemme, hvilke lagre mere varmeenergi, skal du kende følgende:

* volumen (eller masse) vand i både kedlen og tanken.

* Temperaturen på vandet i både kedlen og tanken.

Med disse oplysninger kan du bruge formlen til at beregne den varmeenergi, der er gemt i hver.