Hvordan udfylder elektroner typisk energiniveauet?

1. Aufbau -princippet: Elektroner udfylder først de laveste tilgængelige energiniveauer og flytter kun til højere energiniveau, når de nederste er fulde. Dette princip kaldes undertiden "opbygningsprincippet."

2. Pauli -ekskluderingsprincippet: Hver orbital kan maksimalt holde to elektroner, og disse elektroner skal have modsatte spins (en spin op, en spin ned). Dette visualiseres ofte som at have en elektron med spin "up" (repræsenteret af en pil, der peger opad) og en elektron med spin "ned" (repræsenteret af en pil, der peger nedad).

3. Hunds regel: Ved fyldning af orbitaler inden for et underskal (f.eks. Subshellet 2p) vil elektroner besætte hver orbital individuelt, før de fordobles i en orbital. Dette betyder, at de vil fylde hver orbital med en elektron, før de tilføjer en anden elektron til nogen af ​​orbitaler.

4. Aufbau -diagrammet: Dette er en visuel repræsentation af den rækkefølge, hvor energiniveauet er fyldt. Det viser arrangementet af orbitaler og hjælper med at forudsige elektronkonfigurationen af ​​et atom.

Her er et resumé af, hvordan elektroner udfylder energiniveauet:

* For det første udfyldes det laveste energiniveau (n =1). Dette niveau har kun et underskal (1s), der kan holde op til 2 elektroner.

* Derefter udfyldes N =2 energiniveauet. Dette niveau har to underskaller (2s og 2p). Underskalet på 2S kan holde op til 2 elektroner, og 2P -underskalet kan holde op til 6 elektroner.

* Fortsat opad udfyldes n =3 energiniveauet, efterfulgt af n =4 -niveauet, og så videre.

Vigtige noter:

* Rækkefølgen af ​​påfyldning af underskaller kan undertiden afvige fra Aufbau -princippet på grund af den relative energi fra orbitaler. For eksempel udfyldes 4S -underskalet før 3D -underskalet.

* Elektronkonfigurationen af ​​et atom beskriver fordelingen af ​​elektroner i dets forskellige energiniveau.

* At forstå, hvordan elektroner udfylder energiniveauet er vigtigt for at forstå den kemiske opførsel af atomer og molekyler.

Eksempel:

* ilt (O) har 8 elektroner. Dens elektronkonfiguration er 1S² 2S²2P⁴. Dette betyder:

* To elektroner fylder underskalet 1S.

* To elektroner fylder underskalet på 2S.

* Fire elektroner fylder 2P -underskalet med to elektroner i hver af 2p -orbitaler.