Hvor mange joules energi er nødvendige for at opvarme prøvevand med en masse 46,0 gram fra 0,0 100 ° C?

forståelse af koncepterne

* Specifik varmekapacitet: Mængden af ​​varmeenergi, der kræves for at hæve temperaturen på 1 gram af et stof med 1 graders celsius. Vandets specifikke varmekapacitet er ca. 4.184 J/g ° C.

* varmeenergiligning: Q =MCΔT

* Q =varmeenergi (Joules, J)

* m =masse (gram, g)

* C =specifik varmekapacitet (J/G ° C)

* ΔT =Ændring i temperatur (° C)

Beregninger

1. Bestem ændringen i temperatur (ΔT):

ΔT =endelig temperatur - starttemperatur

ΔT =100 ° C - 0,0 ° C

ΔT =100 ° C.

2. Sæt værdierne i varmeenergiligningen:

Q =(46,0 g) * (4.184 J/g ° C) * (100 ° C)

3. Beregn varmeenergien (Q):

Q =19262.4 J

Svar: Du har brug for cirka 19262.4 Joules energi til at varme 46,0 gram vand fra 0,0 ° C til 100 ° C.