Hvilken er ansvarlig for den høje termiske energi, der kræves for at smelte is?

* Hydrogenbinding: Vandmolekyler er meget polære med en positiv ende (brint) og en negativ ende (ilt). Disse modsatte ladninger tiltrækker hinanden og danner stærke brintbindinger. Disse bindinger er ansvarlige for mange af vandets unikke egenskaber.

* solid tilstand (is): I is danner hydrogenbindingerne en stiv, krystallinsk struktur. Molekylerne holdes i et meget specifikt, relativt langt fra hinanden arrangement.

* flydende tilstand (vand): For at smelte is skal du bryde disse brintbindinger. Dette kræver en betydelig mængde energi, fordi obligationerne er stærke. Energiindgangen svækker bindingerne, hvilket gør det muligt for molekylerne at bevæge sig mere frit og overgangen til en flydende tilstand.

Andre faktorer, der bidrager:

* Høj fusionsvarme: Vand har en relativt høj fusionsvarme (den mængde energi, der kræves for at smelte et gram et stof ved dets smeltepunkt). Dette betyder, at det kræver en masse energi at smelte is sammenlignet med andre stoffer.

* Specifik varmekapacitet: Vand har også en høj specifik varmekapacitet, hvilket betyder, at det kræver en masse energi at hæve temperaturen. Denne egenskab bidrager til den samlede energi, der er nødvendig for at smelte is.

I det væsentlige skaber de stærke brintbindinger i is en meget organiseret struktur, der kræver en betydelig mængde energi for at forstyrre og give overgangen til en flydende tilstand.