Har endotermisk en høj eller lav aktiveringsenergi?

Her er hvorfor:

* Aktiveringsenergi Er den minimale energi krævet for at reaktanter skal overvinde energibarrieren og starte en reaktion. Det er ikke direkte relateret til, om en reaktion er endotermisk eller eksoterm.

* endotermiske reaktioner absorbere energi fra deres omgivelser. Dette betyder, at produkterne har en højere energi end reaktanterne.

Eksempler:

* Høj aktiveringsenergi, endotermisk: Nedbrydningen af ​​calciumcarbonat (CACO3) til calciumoxid (CAO) og kuldioxid (CO2) kræver en masse energiindgang (varme) for at bryde de stærke bindinger i CACO3. Dette er en endotermisk reaktion med en høj aktiveringsenergi.

* lav aktiveringsenergi, endotermisk: Meltningen af ​​is er endotermisk, da det kræver, at energi bryder brintbindingerne, der holder vandmolekylerne sammen. Imidlertid er aktiveringsenergien til smeltning relativt lav.

Kortfattet:

Endotermiske reaktioner kan have både høje og lave aktiveringsenergier. Nøglefaktoren er energiforskellen mellem reaktanter og produkter, ikke den energi, der kræves for at starte reaktionen.