Hvor meget termisk energi kræves for at koge 2,83 kg vand fra 50 ° C?

1. Opvarmning til kogepunkt:

* Specifik varmekapacitet af vand: Den specifikke varmekapacitet af vand er 4,184 J/(G · ° C) (OR 4,184 kJ/(kg · ° C)). Dette betyder, at det tager 4.184 Joules of Energy at hæve temperaturen på 1 gram vand med 1 graders Celsius.

* Temperaturændring: Vandet skal opvarmes fra 50 ° C til 100 ° C (kogepunktet af vand), en ændring på 50 ° C.

* Beregning:

* Energi =masse × specifik varmekapacitet × temperaturændring

* Energi =2,83 kg × 4,184 kJ/(kg · ° C) × 50 ° C

* Energi ≈ 592,6 kJ

2. Faseændring:Kogning

* Latent fordampningsvarme: Den latente fordampningsvarme for vand er 2260 kJ/kg. Dette betyder, at det tager 2260 kJ energi at omdanne 1 kg flydende vand til damp ved 100 ° C.

* Beregning:

* Energi =masse × Latent fordampningsvarme

* Energi =2,83 kg × 2260 kJ/kg

* Energi ≈ 6395,8 kJ

3. Samlet energi

* Tilføj de to energier sammen:

* Samlet energi =592,6 kJ + 6395,8 kJ

* Samlet energi ≈ 6988,4 kJ

Derfor kræves ca. 6988,4 kJ termisk energi for at koge 2,83 kg vand fra 50 ° C.