For at finde ændringen i intern energi i et system, som ligning ville bruge?

ΔU =Q + W

hvor:

* ΔU er ændringen i intern energi

* q tilføjes varmen til systemet

* w Er arbejdet udført på systemet

Forklaring:

* intern energi (U): Dette repræsenterer den samlede energi, som molekylerne besidder i et system, herunder kinetisk og potentiel energi.

* varme (q): Dette er overførslen af ​​termisk energi mellem systemet og dets omgivelser på grund af en temperaturforskel.

* arbejde (W): Dette er den energi, der overføres til eller fra systemet på grund af en kraft, der virker på afstand.

Tegnskonventioner:

* Q: Positiv, hvis der tilsættes varme til systemet, negativt, hvis varmen fjernes.

* W: Positivt, hvis arbejdet udføres på systemet, negativt, hvis arbejdet udføres af systemet.

Eksempel:

Hvis 100 j varme føjes til et system, og systemet udfører 50 j arbejde, er ændringen i intern energi:

ΔU =100 J + (-50 J) =50 J

Dette betyder, at systemets interne energi steg med 50 J.

Vigtig note: Ligningen ΔU =Q + W gælder for alle termodynamiske systemer, inklusive lukkede systemer, hvor der ikke udveksles nogen masse med omgivelserne.