Hvor meget energi frigøres, når 1,56 kg ethanol 46,0 g mol fryser?

1. Forstå koncepterne

* Frysning: Frysning er en faseændring fra væske til fast. Det kræver energi for at bryde bindingerne, der holder molekyler sammen i et fast stof, så frysende frigiver energi (eksoterm).

* entalpi af fusion: Entalpien af ​​fusion (ΔHFUS) er den mængde energi, der kræves for at smelte en mol af et stof ved dets smeltepunkt. For ethanol, ΔHfus =5,02 kJ/mol.

* molmasse: Den molære masse af ethanol (C₂H₅OH) er 46,07 g/mol.

2. Beregn molen af ​​ethanol

* Konverter massen af ​​ethanol til gram:1,56 kg * 1000 g/kg =1560 g

* Opdel massen med den molære masse for at finde antallet af mol:1560 g / 46,07 g / mol =33,86 mol

3. Beregn den frigivne energi

* Multiplicer molen af ​​ethanol med entalpien af ​​fusion:33,86 mol * 5,02 kJ/mol =170,1 kJ

Derfor frigøres ca. 170,1 kJ energi, når 1,56 kg ethanol fryser.