Hvorfor forbliver temperaturen på en substace konstant, selvom energi tilføjes?

* Energi bruges til at bryde obligationer: Når du tilføjer energi til et stof, bruges denne energi til at overvinde kræfterne, der holder molekylerne sammen. Dette er især vigtigt under faseovergange, som smeltning (fast til væske) eller kogning (væske til gas).

* Ingen ændring i kinetisk energi: Under en faseændring øger den tilsatte energi ikke molekylernes kinetiske energi (hvilket ville føre til en temperaturstigning). I stedet bryder det bindingerne mellem molekyler og ændrer deres tilstand.

* latent varme: Den energi, der absorberes under en faseændring, kaldes latent varme . Denne energi er ikke forbundet med temperaturændring, men med ændringen i arrangementet af molekyler.

her er et simpelt eksempel:

Forestil dig, at du opvarmer is (fast vand).

* under 0 ° C: Den tilsatte energi øger vandmolekylernes kinetiske energi, hvilket får dem til at vibrere hurtigere, og isen bliver varmere.

* ved 0 ° C: Isen begynder at smelte. Den tilsatte energi bruges til at bryde bindingerne, der holder vandmolekylerne i en stiv struktur. Selvom du tilsætter varme, forbliver temperaturen ved 0 ° C, indtil al isen smelter.

* over 0 ° C: Vandet er nu flydende. Den tilsatte energi øger igen molekylernes kinetiske energi, og vandet opvarmes.

I resuméet under faseændringer går den tilsatte energi mod at bryde intermolekylære bindinger snarere end at øge molekylernes kinetiske energi, hvilket resulterer i en konstant temperatur.