Når der tilsættes varme til eller fjernes fra stoffet og temperaturen forbliver SMAE, hvor termisk energi går?

Dette er et fantastisk spørgsmål, der får kernen i, hvordan fase ændringer fungerer! Når der tilsættes varme til eller fjernes fra et stof, og temperaturen forbliver den samme, går den termiske energi ind eller ud af molekylære bindinger Inden for stoffet, der forårsager en ændring i sin tilstand af stof .

Her er hvorfor:

* Temperatur måler den gennemsnitlige kinetiske energi af molekylerne i et stof.

* termisk energi er den samlede energi for alle molekyler i et stof, inklusive både kinetisk og potentiel energi.

* Potentiel energi opbevares inden for bindingerne mellem molekyler.

under en faseændring:

* Tilføjelse af varme: Når du tilføjer varme til et stof, går energien til at bryde bindingerne mellem molekyler. Dette gør det muligt for molekylerne at bevæge sig længere fra hinanden (som når is smelter i flydende vand). Temperaturen forbliver konstant under faseændringen, fordi energien bruges til at overvinde kræfterne, der holder molekylerne i en fast struktur, ikke for at øge deres gennemsnitlige kinetiske energi.

* Fjernelse af varme: Når du fjerner varmen fra et stof, går energien i at danne stærkere bindinger mellem molekyler. Dette kan få molekylerne til at blive mere tæt pakket (som når flydende vand fryser i is). Igen forbliver temperaturen konstant, fordi energien bruges til at omarrangere molekylerne, ikke til at reducere deres gennemsnitlige kinetiske energi.

Eksempler:

* smeltning: Når du tilføjer varme til is, går energien til at bryde bindingerne, der holder vandmolekylerne i en stiv struktur. Isen smelter i flydende vand, men temperaturen forbliver ved 0 ° C, indtil al isen er smeltet.

* kogning: Når du tilsætter varme til flydende vand, går energien til at bryde bindingerne, der holder vandmolekylerne tæt sammen. Vandet koger i damp, men temperaturen forbliver ved 100 ° C, indtil al væsken er kogt væk.

Fortæl mig, hvis du gerne vil dykke dybere ned i en bestemt faseændring!