Hvor meget energi kræves for at hæve temperaturen på ML -vand fra 25,52 Celsius 28,75 Celsius?

Sådan beregner man den nødvendige energi sammen med forklaringen:

1. Specifik varmekapacitet

Vand har en specifik varmekapacitet på cirka 4,184 J/(G ° C). Dette betyder, at det tager 4.184 Joules of Energy at hæve temperaturen på 1 gram vand med 1 graders Celsius.

2. Temperaturændring

Temperaturændringen er 28,75 ° C - 25,52 ° C =3,23 ° C

3. Masse vand

Du skal kende mængden af ​​vand i milliliter (ML). Da vandtætheden er ca. 1 g/ml, er volumenet i ML lig med massen i gram.

4. Beregning

Når du har massen (i gram), kan du bruge følgende formel:

Energi (joules) =masse (gram) x specifik varmekapacitet (J/g ° C) x temperaturændring (° C)

Eksempel:

Lad os sige, at du har 100 ml vand:

* Energi =100 g x 4,184 J/(g ° C) x 3,23 ° C

* Energi ≈ 1352 Joules

For at beregne den krævede energi skal du kende mængden af ​​vand i ml.