Hvor meget energi fjernes, når 10,0 g vand afkøles fra damp ved 133,0 ° C til væske 53,0 C?

1. Opdel processen i trin:

* Trin 1:Afkøling af damp fra 133,0 ° C til 100,0 ° C (kondensationspunkt)

* Trin 2:Kondensation af damp til flydende vand ved 100,0 ° C

* Trin 3:Køle flydende vand fra 100,0 ° C til 53,0 ° C

2. Brug de relevante formler:

* varme (q) =masse (m) x specifik varme (c) x ændring i temperatur (ΔT)

* fordampningsvarme (q) =masse (m) x entalpi af fordampning (ΔHVAP)

3. Saml de nødvendige konstanter:

* Specifik dampvarme (CSTEAM) =1,99 J/G ° C

* Specifik vandvarme (cwater) =4,18 J/g ° C

* entalpi af fordampning af vand (ΔHVAP) =2260 J/G

4. Beregn energiændringen for hvert trin:

* Trin 1:Køling af damp

* ΔT =133,0 ° C - 100,0 ° C =33,0 ° C

* Q1 =(10,0 g) x (1,99 J/g ° C) x (33,0 ° C) =656,7 J

* Trin 2:Kondens

* Q2 =(10,0 g) x (2260 j/g) =22600 j

* Trin 3:Køle flydende vand

* ΔT =100,0 ° C - 53,0 ° C =47,0 ° C

* Q3 =(10,0 g) x (4,18 J/g ° C) x (47,0 ° C) =1964,6 J

5. Beregn den samlede energi, der er fjernet:

* Samlet energi (qTotal) =Q1 + Q2 + Q3

* QTotal =656,7 J + 22600 J + 1964,6 J = 25221,3 J

Derfor fjernes ca. 25221,3 energi af energi, når 10,0 g vand afkøles fra damp ved 133,0 ° C til væske ved 53,0 ° C.