Hvorfor har en lille gnist meget højere temperatur end varm kedel vand, men mindre varmeenergi?

Her er en sammenbrud:

* Temperatur: Dette måler den gennemsnitlige kinetiske energi for molekylerne i et stof. Gnister på grund af den hurtige forbrændingsreaktion har molekyler bevæger sig i ekstremt høje hastigheder, hvilket fører til en meget høj temperatur.

* varmeenergi: Dette er den samlede energi, som alle molekyler besidder i et stof på grund af deres bevægelse.

* Masse: Gnisten har en lille masse. Selvom det er varmt, er det samlede antal molekyler med høj kinetisk energi meget lille.

* Specifik varmekapacitet: Dette er den mængde varmeenergi, der kræves for at hæve temperaturen på 1 gram af et stof med 1 graders Celsius. Vand har en meget høj specifik varmekapacitet, hvilket betyder, at det kræver en masse energi at ændre dens temperatur.

sætter det sammen:

* gnisten: Mens det er ekstremt varmt (høj temperatur), har den en minuscule masse. Dette betyder, at det samlede antal molekyler, selv med høj kinetisk energi, er utroligt lille.

* kedlen: Mens vandet i kedlen er meget køligere (lavere temperatur) end gnisten, har det en meget større masse. Dette betyder, at det indeholder mange flere molekyler, selvom de bevæger sig langsommere. Den høje specifikke varmekapacitet af vand betyder, at kedlen har en betydelig mængde termisk energi.

I det væsentlige:

Gnisten er som en lille, intens fyrværkeri, mens kedlen er en større, mindre energisk bål. Firecracker har en meget højere temperatur, men bålet indeholder generelt langt mere varmeenergi.