Den interne energi af en ideel gas afhænger af?

Her er hvorfor:

* Temperatur: Intern energi er summen af ​​kinetiske og potentielle energier i gasmolekylerne. I en ideel gas er den potentielle energi ubetydelig, så den indre energi er i det væsentlige kun den kinetiske energi. Den gennemsnitlige kinetiske energi af molekylerne er direkte proportional med den absolutte temperatur. Derfor, jo højere temperatur, jo højere er den interne energi.

* Antal mol: Den interne energi er også proportional med antallet af mol af gassen. Flere mol betyder flere molekyler, hvilket igen betyder mere total kinetisk energi.

Det er vigtigt at bemærke, at den interne energi i en ideel gas ikke afhænger af:

* bind: Mængden af ​​beholderen, der holder gassen, påvirker ikke gasens indre energi. Dette skyldes, at molekylerne i en ideel gas ikke interagerer med hinanden, så afstanden mellem dem påvirker ikke deres kinetiske energi.

* tryk: Tryk er et mål for den kraft, der udøves af gasmolekylerne på beholdervæggene. Mens trykket er relateret til temperatur og volumen, påvirker det ikke direkte gasens indre energi.

Matematisk udtryk:

Den interne energi (U) af en ideel gas kan udtrykkes som:

U =(f/2) * n * r * t

Hvor:

* F er antallet af grader af frihed for gasmolekylerne (f.eks. 3 for monatomisk gas, 5 for diatomisk gas)

* n er antallet af mol gas

* R er den ideelle gaskonstant

* T er den absolutte temperatur