Frigør en elektrolytisk celleudgivelse energi?

Her er hvorfor:

* elektrolytiske celler driver ikke-spontane reaktioner: De bruger elektrisk energi til at tvinge en kemisk reaktion til at forekomme i en retning, der ikke ville ske naturligt. Dette er det modsatte af en galvanisk celle, der genererer elektrisk energi fra en spontan kemisk reaktion.

* Energi absorberes: Den elektriske energi, der leveres til den elektrolytiske celle, bruges til at overvinde energibarrieren for den ikke-spontane reaktion. Denne energi absorberes af systemet, ikke frigivet.

Tænk på det på denne måde:

Forestil dig at skubbe en tung klippe op ad bakke. Du lægger energi til at tvinge klippen til at bevæge sig mod tyngdekraften. Tilsvarende sætter en elektrolytisk celle energi til at tvinge en kemisk reaktion til at fortsætte i en retning, som den ikke naturligt ville gå.

Eksempler på elektrolytiske celler:

* elektroplettering: Afsætning af et metal på et objekt.

* Elektrolyse af vand: Opbryder vandet i brint og iltgas.

* Produktion af aluminium: Uddrag af aluminium fra dens malm ved hjælp af elektricitet.

I alle disse tilfælde bruges elektrisk energi til at føre reaktionen fremad.