Sammenlignet med den gennemsnitlige kinetiske energi på 1 mol vand ved 0 grader celsius mere er 298 K er?

Forståelse af kinetisk energi og temperatur

* kinetisk energi: Bevægelsesenergi. Jo hurtigere molekyler bevæger sig, jo højere er deres kinetiske energi.

* Temperatur: Et mål for den gennemsnitlige kinetiske energi af partiklerne i et stof.

Nøgleformel:

Den gennemsnitlige kinetiske energi fra en ideel gas er direkte proportional med dens absolutte temperatur (i Kelvin):

`` `

Ke =(3/2) * k * t

`` `

Hvor:

* Ke =gennemsnitlig kinetisk energi

* k =Boltzmann Constant (1,38 × 10^-23 J/K)

* T =absolut temperatur (i Kelvin)

Beregninger

1. Konverter temperaturer til Kelvin:

* 0 ° C =273,15 K

* 298 K (allerede i Kelvin)

2. Beregn gennemsnitlig kinetisk energi ved hver temperatur:

* Ke (273,15 K) =(3/2) * (1,38 × 10^-23 J/K) * (273,15 K) ≈ 5,65 × 10^-21 J

* Ke (298 K) =(3/2) * (1,38 × 10^-23 J/K) * (298 K) ≈ 6,17 × 10^-21 J

3. Find forskellen:

* Ke (298 K)-KE (273,15 K) ≈ 6,17 × 10^-21 J-5,65 × 10^-21 J ≈ 5,2 × 10^-22 J

Konklusion

Den gennemsnitlige kinetiske energi på 1 mol vand ved 298 K er cirka 5,2 × 10^-22 J højere end ved 0 ° C (273,15 K).