Sådan beregnes den støkiometriske forhold

Stoichiometri er en type matematik forbundet med kemi. I støkiometri udfører du beregninger vedrørende mol (den basale vægtenhed i kemi), masser og procentsatser. Et støkiometrisk forhold viser forholdet mellem de elementer eller molekyler, der er til stede i en ligning. Disse proportioner overfører de nødvendige mængder af visse elementer for at der kan opstå kemiske reaktioner. For eksempel, når hydrogen og oxygen kombineres i det rette forhold og under de rette forhold, bliver de enkelte elementer omdannet til en kombination, vi kender som vand.

Vær opmærksom på tallene, der er skrevet i en reaktionsligning. For eksempel kan du have en kombination af kuldioxid og vand som sådan: (3) CO2 + (4) H2O Bemærk de tre og fire, der angiver antallet af mol for hvert molekyle.

Indstil numre i et forhold sætning: 3: 4

Forenkle tallene ved at dividere: 3/4 = 0,75

Anvend dit svar fra trin 2 og 3: forholdet mellem carbondioxidmolekyler og vandmol i denne reaktion er tre til fire (3: 4), hvilket betyder at for hver 0,75 mol kuldioxid skal du have en mol vand til reaktionen at forekomme. Du kan også angive det på følgende måde: For hver enkelt masse kuldioxid skal du have 1,33 mol vand (som bestemt ved ligningerne 1 /x = 3/4; x = 4/3).