Hvad sker der med volumenet af en gas under komprimering?

For at bruge denne lov angiver du temperaturerne i Kelvin, hvilket er let, fordi 0 grader C er 273 K, og ved at tilføje en ekstra grad øges temperaturen i Kelvin bare med én. Kelvin er som Celsius undtagen -273 grader C er udgangspunktet for 0 K.

Du skal også udtrykke mængden af gas i mol. Disse bruges ofte i kemi, og en mol er den relative atomare masse af gasmolekylet, men i gram.


Komprimering af en ideel gas -

Komprimering af noget reducerer dens volumen, så når du komprimerer en gas, dens volumen falder. Omorganisering af den ideelle gaslov viser, hvordan dette påvirker andre egenskaber ved gassen:

V

\u003d nRT
/ P

Denne ligning er altid sand. Hvis du komprimerer et fast antal mol mængder gas, og du gør det i en isotermisk proces (en, der forbliver ved den samme temperatur), skal trykket stige for at tage højde for det mindre volumen til venstre for ligningen. På samme måde, når du afkøler en gas (reducer T
) ved et fast tryk, falder dens volumen - det komprimeres.

Hvis du komprimerer en gas uden at begrænse temperaturen eller trykket, er forholdet mellem Hvis du nogensinde bliver bedt om at finde ud af noget lignende, får du sandsynligvis flere oplysninger for at gøre processen lettere.
Ændring af trykket på en ideel gas.

Den ideelle gaslov afslører, hvad der sker når du ændrer trykket på en ideel gas på samme måde som loven gjorde for lydstyrken. Brug af en anden tilgang viser imidlertid, hvordan den ideelle gaslov kan bruges til at finde ukendte mængder. Omarrangering af loven giver:

PV

/ T
\u003d nR

Her, > R
er en konstant, og hvis mængden af gas forbliver den samme, så er n
. Ved hjælp af underskrifter mærker du starttrykket, volumen og temperaturen i
og de endelige f
. Når processen er afsluttet, hænger det nye tryk, volumen og temperatur stadig som ovenfor. Så du kan skrive:

P <sub>i V i

/ T i
\u003d nR
\u003d P f V f
/ T f</sub>

Dette betyder:

P <sub>i V i

/ T i
\u003d P f V f
/< em> T f</sub>

Dette forhold er nyttigt i mange situationer. Hvis du ændrer trykket, men med en fast lydstyrke, er V _{i
og V f
de samme, så de annulleres, og du er tilbage med:}

P <sub>i

/ T i
\u003d P f
/ T f</sub>

Hvilket betyder:

P <sub>f

/ P i
\u003d T f

/ T i</sub>

Så hvis det endelige tryk er dobbelt så stort som det oprindelige tryk, skal den endelige temperatur også være dobbelt så stor som den indledende temperatur. At øge trykket øger gasens temperatur.

Hvis du holder temperaturen den samme, men øger trykket, annulleres temperaturerne i stedet, og du sidder tilbage med:

< i> P <sub>i V i

\u003d P f V f</sub>

Som du kan omarrangere:

P <sub>i

/ P f
\u003d V f
/ V i</sub>

Dette viser, hvordan ændring af trykket påvirker en bestemt mængde gas i en isotermisk proces uden begrænsninger for volumen. Hvis du øger trykket, falder lydstyrken, og hvis du mindsker trykket, stiger lydstyrken.