Det betyder, at hastigheden af en reaktion vil stige, når koncentrationerne af reaktanterne stiger, og den vil falde, når koncentrationerne af reaktanterne falder. De støkiometriske koefficienter for reaktanterne fortæller os, hvor mange molekyler af hver reaktant der er involveret i reaktionen, og de bruges til at bestemme eksponenterne, som koncentrationerne af reaktanterne hæves til.
Overvej for eksempel følgende reaktion:
aA + bB → cC + dD
Loven om massehandling siger, at hastigheden af denne reaktion er givet ved følgende ligning:
rate =k[A]^a[B]^b
hvor k er hastighedskonstanten for reaktionen.
Denne ligning fortæller os, at reaktionshastigheden er direkte proportional med produktet af koncentrationerne af A og B, hver hævet til styrken af dens støkiometriske koefficient. I dette tilfælde er de støkiometriske koefficienter for A og B henholdsvis a og b.
Loven om massevirkning er et grundlæggende princip for kemisk kinetik, og den bruges til at forstå og forudsige hastigheden af kemiske reaktioner.
Sidste artikelhvad er volumen optaget af 15 g helium?
Næste artikelHvornår stopper ilt, hvor langt oppe?