Hvad er intermolekylære kræfter?

Intermolekylære kræfter er de kræfter, der virker mellem molekyler. Disse kræfter er ansvarlige for molekylers fysiske egenskaber, såsom deres kogepunkt, smeltepunkt og opløselighed. Der er tre hovedtyper af intermolekylære kræfter:van der Waals-kræfter, hydrogenbinding og ionbinding.

Van der Waals-kræfter er den svageste type intermolekylære kraft. De er forårsaget af de midlertidige udsving i molekylernes elektronskyer. Disse fluktuationer skaber øjeblikkelige dipoler, som er områder med positiv og negativ ladning. Dipolerne af nabomolekyler kan derefter tiltrække hinanden og skabe en van der Waals-kraft.

Hydrogenbinding er en stærkere type intermolekylær kraft end van der Waals-kræfter. Det opstår, når et hydrogenatom er bundet til et meget elektronegativt atom, såsom nitrogen, oxygen eller fluor. Det elektronegative atom trækker brintatomets elektronsky mod sig selv og skaber en delvis positiv ladning på brintatomet. Denne delvise positive ladning kan derefter tiltrække den delvise negative ladning på et andet elektronegativt atom, hvilket skaber en hydrogenbinding.

Ionbinding er den stærkeste form for intermolekylær kraft. Det opstår, når et atom overfører en elektron til et andet atom, hvilket skaber to modsat ladede ioner. Den positive ion tiltrækkes af den negative ion, hvilket skaber en ionbinding.

Styrken af ​​intermolekylære kræfter stiger i rækkefølgen:van der Waals-kræfter