Hvad er massen af ​​43,7 L helium ved STP?

Vi kan bruge den ideelle gaslov til at beregne massen af ​​helium:

$$PV =nRT$$

hvor:

- P er trykket i atm

- V er volumen i liter

- n er mængden af ​​stof i mol

- R er den ideelle gaskonstant (0,08206 L * atm / mol * K)

- T er temperaturen i Kelvin

Hvis vi omarrangerer ligningen for at løse for n, får vi:

$$n =PV/RT$$

Erstatning af de givne værdier:

$$n =(1 atm * 43,7 L) / (0,08206 L * atm / mol * K * 273,15 K)$$

$$n =1,923 mol$$

Endelig kan vi beregne massen af ​​helium ved at gange mængden af ​​stof med den molære masse:

$$masse =n * molær masse$$

$$masse =1,923 mol * 4,0026 g/mol$$

$$masse =7,71 g$$

Derfor er massen af ​​43,7 L helium ved STP 7,71 g.