Hvis et atom for det meste er et tomt rum, hvorfor virker stof så fast?

Selvom det er rigtigt, at atomer for det meste er tomme rum, er grunden til, at stof virker fast, på grund af den stærke elektromagnetiske kraft mellem de positivt ladede kerner og de negativt ladede elektroner i atomet. Denne kraft får elektronerne til at kredse om kernen i specifikke mønstre, hvilket skaber en stabil atomstruktur.

På det makroskopiske niveau, når atomer samles for at danne molekyler og materialer, interagerer de elektromagnetiske kræfter mellem elektronerne og kernerne i forskellige atomer, hvilket giver anledning til forskellige interatomiske bindinger såsom kovalente bindinger, ionbindinger og metalliske bindinger. Disse bindinger holder atomerne og molekylerne sammen og danner faste stoffer, væsker og gasser.

I faste stoffer er disse interatomiske kræfter meget stærke, hvilket resulterer i en stiv struktur, hvor atomerne eller molekylerne er tæt pakket og fikseret i deres positioner. Denne stærke binding forhindrer atomer og molekyler i at bevæge sig frit, hvilket giver faste stoffer deres karakteristiske stivhed og fasthed.