Hvad er den stærkeste interpartikelkraft i en prøve af SO2?

Svovldioxid (SO2) er et polært molekyle, hvilket betyder, at det har en positiv ende og en negativ ende. Den positive ende af molekylet er svovlatomet, og den negative ende er oxygenatomet. Forskellen i elektronegativitet mellem svovl- og oxygenatomer skaber en delvis positiv ladning på svovlatomet og en delvis negativ ladning på oxygenatomet. Disse partielle ladninger tillader SO2-molekyler at tiltrække hinanden gennem dipol-dipol-kræfter.

Dipol-dipolkræfter er intermolekylære kræfter, der opstår mellem polære molekyler. De er forårsaget af tiltrækningen mellem den positive ende af et molekyle og den negative ende af et andet molekyle. Dipol-dipol-kræfter er svagere end hydrogenbindinger og ionbindinger, men de er stærkere end van der Waals-kræfter.