Her er en sammenbrud:
* kvantemekanik: Elektroner styres af principperne for kvantemekanik, der dikterer, at deres opførsel i sagens natur er sandsynligt.
* orbitaler: Elektroner kredser ikke kernen i den traditionelle forstand af en planet, der cirkler en stjerne. I stedet besætter de regioner i rummet kaldet orbitaler , som er defineret af deres former og energiniveau.
* Sandsynlighedstæthed: Hver orbital er forbundet med en sandsynlighedstæthedsfunktion. Denne funktion fortæller os sandsynligheden for at finde et elektron på et givet tidspunkt i rummet inden for denne orbital.
* Elektronsky: Sandsynlighedsfordelingen af et elektron kan visualiseres som en elektronsky. Denne sky er tættere i regioner, hvor sandsynligheden for at finde elektronet er højere.
Sammenfattende er elektroner ikke begrænset til et specifikt punkt i rummet. Deres placering er beskrevet af en sandsynlighedsfordeling, hvilket betyder, at vi kun kan tale om sandsynligheden for at finde dem på et givet tidspunkt.