Hvordan vidste Rutherford, hvor partikler gik efter at have været skudt på guldfolien?

1. Opsætningen: Rutherford skød alfa -partikler (positivt ladede heliumkerner) ved et tyndt ark guldfolie. Han placerede en fluorescerende skærm omkring folien.

2. Observationen: Han bemærkede, at de fleste af alfa -partiklerne passerede lige gennem folien, hvilket forårsagede lysglimt på skærmen direkte bag folien. Dette antydede, at atomer for det meste var tomt rum.

3. Det uventede: Imidlertid observerede han også nogle alfa -partikler, der spredte sig i store vinkler, selv hoppende tilbage mod kilden. Dette var helt uventet baseret på "blommepudding" -modellen af ​​atomet, som antydede en diffus positiv ladning i hele atomet.

4. fortolkningen: Rutherford konkluderede, at den store vinkelspredning var forårsaget af en koncentreret positiv ladning inden for atomet, som han kaldte kernen. Han begrundede, at alfa -partiklerne blev afbøjet af den stærke elektriske frastødning mellem deres positive ladning og den positive ladning af kernen.

Så Rutherford så ikke direkte partiklernes stier, men han var i stand til at udlede stierne baseret på hvor de ramte den fluorescerende skærm. Afbøjningen af ​​nogle partikler i store vinkler gav stærke bevis for eksistensen af ​​kernen, en lille, tæt og positivt ladet kerne i atomet.