Hvordan vil elektronpar opføre sig mod hinanden i VSEPR?

I VSEPR-teori (Valence Shell Electron Pair Repulsion), elektronpar, uanset om der er binding eller ikke-bonding (ensomme par), afviser hinanden for at minimere deres interaktioner. Denne frastødelse er det, der dikterer geometrien af ​​et molekyle. Her er, hvordan elektronpar opfører sig:

1. Lone Pair-Lone Pair Repulsion er stærkest: Enlige par, der er tættere på det centrale atom, oplever den stærkeste frastødelse. Dette skyldes, at de ikke deles med et andet atom og tiltrækkes stærkere til kernen.

2. Lone par-bindende par frastødelse er mellemliggende: Enlige par afviser bindingspar mere stærkt end bindingspar afviser hinanden. Dette skyldes, at det enlige par elektrondensitet er koncentreret tættere på det centrale atom, mens bindingsparelektroner er spredt mellem to atomer.

3. Binding af parbindingspar er svagest: Bindingspar, der deles mellem to atomer, oplever den svageste frastødelse. Dette skyldes, at elektrondensiteten er spredt over en større region.

Konsekvenser af elektronpar -frastødelse:

* molekylær form: Afvisningen mellem elektronpar tvinger molekylet til at anvende en bestemt form, der minimerer disse frastødninger. F.eks. I methan (CH4) afviser de fire bindingspar hinanden lige lige, hvilket resulterer i en tetrahedral form.

* obligationsvinkler: Vinklerne mellem bindinger påvirkes også af styrken af ​​frastødningen mellem elektronpar. For eksempel i vand (H2O) afviser de to ensomme par på iltatomet de to bindingspar og komprimerer H-O-H-bindingsvinklen til 104,5 grader.

* Hybridisering: I nogle tilfælde kan afvisningen mellem elektronpar føre til hybridisering af atomiske orbitaler, hvor orbitaler i forskellige former og energier blandes for at danne nye hybrid -orbitaler, der er mere stabile.

Kortfattet: Elektronpar i VSEPR -teori opfører sig som ladede genstande og afviser hinanden for at minimere deres interaktioner. Den relative styrke af disse afvisninger bestemmer formen på molekylet og vinklerne mellem dens bindinger.