* molekylær geometri: PCL₃ har en trigonal pyramidal form på grund af det ensomme par elektroner på phosphoratomet. Denne asymmetriske form fører til et permanent dipolmoment.
* Polaritet: Elektronegativitetsforskellen mellem fosfor og klor skaber en polær binding, hvilket resulterer i et netto dipolmoment for hele molekylet.
Andre kræfter er til stede, men svagere:
* London Dispersion Forces: Mens svagere, er London -spredningskræfter altid til stede mellem molekyler på grund af midlertidige udsving i elektronfordelingen.
* Hydrogenbinding: PCL₃ udviser ikke hydrogenbinding, fordi det mangler et hydrogenatom bundet til et stærkt elektronegativt atom som ilt eller nitrogen.
Kortfattet: Mens London-spredningskræfter er til stede, er den dominerende intermolekylære kraft i PCL₃ dipol-dipolinteraktion på grund af dets permanente dipolmoment.