Hvorfor er S Orbital Fyld før P Orbital?

* Energiniveau: Elektroner optager specifikke energiniveauer inden for et atom. Lavere energiniveau er tættere på kernen og er mere stabile.

* Sublers: Inden for hvert energiniveau er underniveauer, betegnet med bogstaver:S, P, D og F. Hver underniveau har et lidt andet energiniveau.

* S vs. P: S -underniveauet er lavere i energi end P -underniveauet inden for det samme vigtigste energiniveau. Dette betyder, at et elektron vil fylde S -orbitalen, før det fylder p orbitalen.

Eksempel:

* I det andet energiniveau (n =2) er 2'erne orbital lavere i energi end 2p -orbitaler. Derfor udfylder 2'erne orbital før 2p -orbitaler.

visuel repræsentation:

Du kan visualisere dette ved hjælp af et diagram kaldet et orbital energi diagram . Diagrammet viser de relative energiniveauer for orbitaler. S orbitaler er altid lavere end P -orbitaler inden for det samme energiniveau.

Nøglepunkter:

* aufbau -princip: Dette princip siger, at elektroner fylder orbitaler i rækkefølge af stigende energi.

* Hunds regel: Elektroner vil individuelt besætte orbitaler inden for et subderi, før de parrer sig.

* Pauli Ekskluderingsprincip: Ingen to elektroner i et atom kan have det samme sæt med fire kvantetal (inklusive spin).

Ved at følge disse principper kan du forudsige elektronkonfigurationen af ​​ethvert atom.