Hvorfor løber PH -skalaen normalt fra 0 til 14 er det muligt for omfanget ud over og 14, så hvordan?

PH -skalaen er baseret på koncentrationen af ​​brintioner (H+) i en opløsning.

* ph 0: Repræsenterer en meget høj koncentration af H+ -ioner, hvilket indikerer en stærk sur opløsning.

* pH 7: Repræsenterer en neutral opløsning, hvor koncentrationen af ​​H+ -ioner er lig med koncentrationen af ​​hydroxidioner (OH-).

* ph 14: Repræsenterer en meget lav koncentration af H+ -ioner, hvilket indikerer en stærkt alkalisk (grundlæggende) opløsning.

ud over 0 og 14:

* opløsninger med pH under 0: Disse er ekstremt sure og har en endnu højere koncentration af H+ -ioner end en opløsning med pH 0. Dette er muligt med stærkt koncentrerede syrer.

* opløsninger med pH over 14: Disse er ekstremt alkaliske og har en meget lav koncentration af H+ -ioner, endnu lavere end en pH 14 -opløsning. Dette er muligt med stærkt koncentrerede baser.

Eksempler:

* koncentreret svovlsyre (H2SO4): Kan have en pH mindre end 0.

* koncentreret natriumhydroxid (NaOH): Kan have en pH -værdi på mere end 14.

Hvorfor misforståelsen?

0-14-serien er en praktisk grænse for de fleste hverdagens løsninger. De mest almindelige syrer og baser falder inden for dette interval. I ekstreme tilfælde, som meget koncentrerede opløsninger, kan pH imidlertid gå ud over denne grænse.

Det er vigtigt at huske, at PH -skalaen er logaritmisk, hvilket betyder, at hver hele antal ændringer repræsenterer en ti gange ændring i koncentrationen af ​​H+ ioner. Dette gør det muligt at udtrykke meget høje og meget lave koncentrationer inden for en håndterbar skala.