Dette er baseret på Pauli -ekskluderingsprincippet, der siger, at ingen to elektroner i et atom kan have det samme sæt med fire kvantetal.
* n (Principal Quantum Number) beskriver elektronskallen.
* l (Angular Momentum Quantum Number) beskriver underskalet (form af orbitalen).
* ml (Magnetisk kvantetal) beskriver orienteringen af orbitalen i rummet.
* ms (Spin kvantenummer) beskriver elektronets iboende vinkelmoment, som kan spines op (+1/2) eller spin ned (-1/2).
Da spin -kvantetalet kun kan have to værdier, kan en orbital kun indeholde maksimalt to elektroner, en med spin up og en med spin ned.
Sidste artikelForklar, hvordan Newtons 1. lovgivning gælder for den rene og jerk?
Næste artikelHvorfor bevæger den sydmagnetiske pol?