Hvad er radius for et atom i picometers?

* atomradier varierer: Størrelsen på et atom afhænger af flere faktorer, herunder:

* atomnummer (antal protoner): Når du bevæger dig over det periodiske tabel, øges antallet af protoner i kernen, hvilket tiltrækker elektroner stærkere, hvilket fører til en mindre atomradius.

* Antal elektronskaller: Atomer med flere elektronskaller er større.

* type obligation: Radius kan være lidt anderledes afhængigt af om atomet er i en metallisk, ionisk eller kovalent binding.

* Ingen nøjagtig grænse: Elektronskyen, der omgiver et atom, har ikke en skarp, defineret kant. Atomradier måles typisk som afstanden mellem centre for to tilstødende atomer i et molekyle eller krystal.

Her er hvad du kan sige:

* Generelle tendenser: Du kan finde generelle tendenser i atomradier baseret på periodisk tabelposition. For eksempel har atomer i gruppe 1 (alkalimetaller) en tendens til at være større end atomer i gruppe 17 (halogener).

* specifikke værdier: Du kan finde den omtrentlige atomradier af specifikke elementer i forskellige referencebøger eller online ressourcer. Disse værdier gives ofte som kovalente radier, der repræsenterer halvdelen af ​​afstanden mellem kernerne i to identiske atomer bundet sammen.

Eksempel:

Den kovalente radius for et carbonatom er omkring 77 picometre. Dette betyder, at afstanden mellem kernerne i to carbonatomer, der er bundet sammen, er ca. 154 picometre.

For at finde radius for et specifikt atom, skal du slå sin specifikke værdi op i en referencekilde.