I henhold til den ideelle gasudvikling, hvis trykket er dobbelt initial, hvad sker der volumenet?

Her er hvorfor:

* p: Tryk

* v: Bind

* n: Antal mol gas (konstant)

* r: Ideel gaskonstant

* t: Temperatur (konstant)

Da N, R og T er konstante, kan vi forenkle ligningen til:

P₁v₁ =p₂v₂

Hvis p₂ =2p₁, så:

P₁v₁ =2p₁v₂

Opdeler begge sider med 2p₁:

V₁/2 =V₂

Derfor er V₂ =V₁/2, hvilket betyder, at volumen er halveret, når trykket er fordoblet.