Hvad sker der med trykket, når volumen ændres?

"For en fast mængde gas ved en konstant temperatur er trykket og volumenet omvendt proportional."

Dette betyder:

* Når volumen øges, falder trykket.

* Når volumen falder, øges trykket.

Eksempel:

Forestil dig, at du har en forseglet container med gas. Hvis du øger beholderens volumen (ved at gøre den større), vil gasmolekylerne have mere plads til at bevæge sig rundt i. Dette betyder, at de vil kollidere med containerens vægge mindre ofte, hvilket resulterer i et lavere tryk. Omvendt, hvis du reducerer beholderens volumen, vil gasmolekylerne have mindre plads, kollidere oftere og udøve et højere tryk.

Matematisk udtryk:

Boyle's lov kan udtrykkes matematisk som:

p₁v₁ =p₂v₂

Hvor:

* P₁ =oprindeligt tryk

* V₁ =indledende bind

* P₂ =endelig pres

* V₂ =slutvolumen

Vigtig note:

Boyle's lov gælder kun for ideelle gasser ved konstant temperatur. Ægte gasser kan afvige lidt fra denne lov, især ved høje tryk og lave temperaturer.