Hvad er forholdet mellem to element X og Y, hvis atomnumre er 18 20, men deres massetal forbliver det samme som 40?

* atomnummer (antal protoner): X har et atomnummer på 18, mens Y har et atomnummer på 20. Dette betyder, at X har 18 protoner og y har 20 protoner.

* massenummer (protoner + neutroner): Begge elementer har et massetal på 40. Dette betyder, at både X og Y har i alt 40 protoner og neutroner tilsammen.

Forholdet:

Elementer X og Y er isotoper . Isotoper af et element har det samme antal protoner (atomnummer), men adskiller sig i antallet af neutroner.

Sådan fungerer det:

* Element X: Med et atomnummer på 18 (18 protoner) har det brug for 22 neutroner for at opnå et massetal på 40 (18 protoner + 22 neutroner =40).

* Element y: Med et atomnummer på 20 (20 protoner) har det brug for 20 neutroner for at opnå et massetal på 40 (20 protoner + 20 neutroner =40).

Konklusion:

Elementer X og Y er isotoper. X har 22 neutroner, mens Y har 20 neutroner. De er forskellige former for det samme element, men deres forskellige neutrontællinger giver dem lidt forskellige egenskaber.

Bemærk: Element X er argon (AR) og element y er calcium (CA).