Er atommasserne af nogle elementer faktisk fraktioneret?

* isotoper: De fleste elementer findes i naturen som en blanding af forskellige isotoper. Isotoper er atomer med det samme element, der har det samme antal protoner (definerer elementet), men forskellige antal neutroner. Denne forskel i neutroner resulterer i forskellige masser for hver isotop.

* Vægtet gennemsnit: Den atommasse, der er anført på den periodiske tabel, er et vægtet gennemsnit af masserne af alle naturligt forekommende isotoper af dette element. Vægtningen er baseret på den relative overflod af hver isotop.

Eksempel:Carbon

* Carbon-12 (6 protoner, 6 neutroner) har en masse på 12 atommasseenheder (AMU).

* Carbon-13 (6 protoner, 7 neutroner) har en masse på 13 amu.

* Carbon-14 (6 protoner, 8 neutroner) har en masse på 14 amu (meget sjælden).

Carbon-12 er den mest rigelige isotop, der udgør ca. 98,9% af det naturlige kulstof. Carbon-13 er ca. 1,1% rigelig. Den gennemsnitlige atommasse af kulstof beregnes som:

(0,989 x 12 amu) + (0,011 x 13 amu) ≈ 12,01 amu

Nøglepunkt: Atommassen af ​​et element er et vægtet gennemsnit, ikke massen af ​​et enkelt atom. Da isotoperne har forskellige masser og forekomster, vises det resulterende gennemsnit ofte som en brøkdel.