Hvor meget falder presset fra en gas i stift kar, når temperaturen reduceres med 1 ° C?

Forholdet mellem tryk, temperatur og volumen

Presset af en gas i et stift kar er direkte proportionalt med dets absolutte temperatur. Dette er beskrevet af Gay-Lussacs lov:

* p₁/t₁ =p₂/t₂

Hvor:

* P₁ =oprindeligt tryk

* T₁ =initial temperatur (i Kelvin)

* P₂ =endelig pres

* T₂ =endelig temperatur (i Kelvin)

Beregning af trykændring

For at beregne trykfaldet for et temperaturfald på 1 ° C skal du følge disse trin:

1. Konverter temperaturer til Kelvin: Tilføj 273.15 til dine Celsius -temperaturer.

2. Bestem det indledende og endelige pres: Du skal kende det oprindelige tryk (P₁) for at beregne det endelige tryk (P₂) efter temperaturfaldet.

3. Anvend Gay-Lussacs lov: Løs ligningen for P₂.

Eksempel:

Lad os sige:

* Oprindeligt pres (p₁) =1 atm

* Indledende temperatur (T₁) =20 ° C =293,15 K

* Temperaturfald =1 ° C

* Endelig temperatur (T₂) =19 ° C =292,15 K

Brug af Gay-Lussacs lov:

* (1 atm / 293.15 K) =(P₂ / 292.15 K)

* P₂ =(1 atm * 292.15 K) / 293.15 K

* P₂ ≈ 0,9965 atm

Trykfald: 1 atm - 0,9965 atm =0,0035 atm

Konklusion

Trykfaldet for en temperaturfald på 1 ° C afhænger af det indledende tryk og temperatur. Det er ikke en fast værdi. Du skal bruge Gay-Lussacs lov til at beregne den specifikke trykændring baseret på de oprindelige betingelser.