Hvorfor har FR den største atomradius?

* atomradius Trend: Atomradius øges generelt, når du bevæger dig ned ad en gruppe (kolonne) og falder, når du bevæger dig over en periode (række) i den periodiske tabel.

* Franciums position: Francium er placeret i det nederste venstre hjørne af den periodiske tabel. Dette betyder, at det er i den første gruppe (alkalimetaller) og den syvende periode.

* grunde til stor radius:

* Flere elektronskaller: Når du bevæger dig ned ad en gruppe, får atomer yderligere elektronskaller, hvilket effektivt øger afstanden mellem de yderste elektroner og kernen. Francium har mange elektronskaller.

* afskærmningseffekt: De indre elektroner beskytter de ydre elektroner mod den fulde positive ladning af kernen. Denne afskærmningseffekt er stærkere i francium på grund af dens mange elektronskaller.

* svag nuklear attraktion: Kernen i Francium har et stort antal protoner, men de yderste elektroner er meget langt væk, hvilket reducerer den attraktive kraft.

Kortfattet: Franciums position i nederste venstre hjørne af den periodiske tabel kombineret med dens mange elektronskaller og afskærmningseffekten resulterer i en meget stor atomradius. Det er den største af alle de kendte elementer.