Hvis antallet af elektroner er 44, hvor mange kan der gå ind i hver bane?

Forståelse af elektronkreds (skaller og underskaller)

* Elektronskaller: Dette er energiniveau omkring kernen i et atom. De er nummereret 1, 2, 3 osv., Med højere antal, der indikerer højere energiniveau.

* underskaller: Inden for hver skal er underskaller, mærket S, P, D og F. Hver underskal kan indeholde et specifikt antal elektroner:

* s underskal:2 elektroner

* P Subshell:6 elektroner

* D Subshell:10 elektroner

* f Underskal:14 elektroner

udfyldning af orbitaler

Elektroner udfylder orbitaler i henhold til specifikke regler, kaldet Aufbau -princippet og Hunds regel. For at bestemme antallet af elektroner i hver orbital, har du brug for elementets atomnummer, der fortæller dig det samlede antal elektroner.

Lad os sige, at elementet har 44 elektroner. Sådan kan vi begynde at udfylde dets orbitaler:

1. shell 1: Det har kun et 's' underskal, der indeholder 2 elektroner.

2. Shell 2: Det har 'og' P 'underskaller, der holder 2 + 6 =8 elektroner.

3. Shell 3: Det har 's', 'p' og 'd' subshells, der holder 2 + 6 + 10 =18 elektroner.

4. Shell 4: Vi er op til 18 elektroner i de første tre skaller og efterlader 26 elektroner. Shell 4 har 'S', 'P', 'D' og 'F' underskaller. Lad os fylde dem:

* 'S':2 elektroner

* 'P':6 elektroner

* 'D':10 elektroner (vi har nu brugt 18 elektroner i skal 4)

* 'F':Da vi har 26 elektroner tilbage i shell 4, bruger vi kun 8 elektroner i underskalet 'F', hvilket efterlader 18 elektroner til den næste skal.

vigtige noter

* Det nøjagtige antal elektroner i hver orbital afhænger af det specifikke element.

* Aufbau -princippet og Hunds regel bestemmer rækkefølgen af ​​udfyldning af orbitaler, som kan være komplekse for elementer med mange elektroner.

For nøjagtigt at bestemme antallet af elektroner i hver orbital, skal du kende elementets atomnummer.