Hvad er forholdet mellem molmasse og London -spredningskræfter?

Forholdet mellem molmasse og London -spredningskræfter er direkte og positiv . Dette betyder, at når molmasse øges, øges styrken af ​​London -spredningskræfter også. Her er hvorfor:

* Større molekyler har flere elektroner: Molmasse er direkte proportional med antallet af atomer i et molekyle. Større molekyler har flere elektroner, hvilket betyder, at der er en større chance for, at midlertidige dipoler dannes.

* Midlertidige dipoler: Bevægelsen af ​​elektroner inden for et molekyle kan skabe midlertidige, øjeblikkelige dipoler. Disse dipoler er kortvarige, men de kan inducere dipoler i de nærliggende molekyler, hvilket fører til attraktioner.

* øget overfladeareal: Større molekyler har et større overfladeareal, hvilket øger potentialet for interaktion mellem midlertidige dipoler. Dette fører til stærkere London -spredningskræfter.

Kortfattet:

* Større molekyler (højere molær masse) =flere elektroner =mere midlertidige dipoler =stærkere London -spredningskræfter.

Eksempel:

Overvej halogenerne (F2, CL2, BR2, I2). Når du bevæger dig ned ad gruppen, øges den molære masse. Som et resultat øges styrken af ​​London -spredningskræfterne, hvilket fører til højere smelte- og kogepunkter. Denne tendens kan observeres i de stigende smelte- og kogepunkter på halogenerne, når du går fra fluor til jod.

Vigtig note: Mens London -spredningskræfter er til stede i alle molekyler, er de primær intermolekylær kraft For ikke -polære molekyler. Dette skyldes, at ikke -polære molekyler mangler permanente dipoler, så London -spredningskræfter er den eneste attraktive kraft mellem dem.