1. Elektronkonfiguration:
* Bor har et atomnummer på 5, hvilket betyder, at det har 5 elektroner.
* Dens elektronkonfiguration er 1S² 2s² 2p¹
2. Orbitals:
* 1s orbital: Dette er det laveste energiniveau og kan maksimalt indeholde 2 elektroner.
* 2s orbital: Dette er det næste energiniveau og kan også indeholde maksimalt 2 elektroner.
* 2p orbitaler: Der er tre 2p orbitaler (2px, 2py, 2pz), der hver er i stand til at holde 2 elektroner.
3. Påfyldning af orbitaler:
* 1s orbital: Fyld denne orbital med to elektroner (repræsenteret som ↑ ↓).
* 2s orbital: Fyld denne orbital med to elektroner (↑ ↓).
* 2p orbitaler: Placer den ene elektron i 2px orbital (↑) og lad de andre 2p orbitaler være tomme.
4. Orbital diagram:
Orbitaldiagrammet for bor ser sådan ud:
`` `
1S:↑ ↓
2s:↑ ↓
2P:↑
_ _
| | |
| | |
| _ | _ |
2px 2py 2pz
`` `
Nøglepunkter:
* Hunds regel: Elektroner vil individuelt besætte hver orbital inden for et underskal, før de parrer sig sammen i den samme orbital.
* Pauli Ekskluderingsprincip: Hver orbital kan maksimalt holde to elektroner, og disse elektroner skal have modsatte spins.
Fortæl mig, hvis du gerne vil se orbitaldiagrammet for et andet element!
Sidste artikelEr lysets hastighed hurtigst?
Næste artikelHvilken hastighed når en rumfærgen under start?