Hvorfor ville du ikke forvente, at alle molekylerne luft i dit værelse har samme gennemsnitlige hastighed?

* kinetisk molekylær teori: Luftmolekyler er konstant i tilfældig bevægelse. Denne bevægelse dikteres af kinetisk molekylær teori , der siger, at den gennemsnitlige kinetiske energi af gasmolekyler er proportional med deres absolutte temperatur.

* Temperatursvingninger: Selvom rummet kan have en relativt ensartet temperatur, vil der altid være mindre udsving. Disse små temperaturforskelle vil få individuelle luftmolekyler til at have lidt forskellige kinetiske energier og dermed forskellige hastigheder.

* Kollisioner: Luftmolekyler kolliderer konstant med hinanden og med væggene i rummet. Disse kollisioner fører til energiudveksling og ændrer konstant hastighederne for individuelle molekyler.

* Distribution af hastigheder: Hastighederne for luftmolekyler i et rum følger en Maxwell-Boltzmann-distribution . Denne distribution viser, at mens nogle molekyler bevæger sig i meget langsomme hastigheder, bevæger nogle sig i meget høje hastigheder, hvor majoriteten klynger sig omkring gennemsnitshastigheden.

Derfor, mens gennemsnitshastigheden for alle luftmolekyler i et rum kan være ens, vil de individuelle hastigheder for hvert molekyle konstant variere på grund af disse faktorer.