Hvorfor er der en stigning i størrelsen på atomer, når du går ned ad periodisk tabel -kasse inerte gasser?

1. Stigende antal elektronskaller:

* Når du bevæger dig ned ad den periodiske tabel, får hvert på hinanden følgende element en ekstra elektronskal. Disse skaller er placeret længere væk fra kernen.

* Tænk på det som at tilføje flere lag til en løg - det ydre lag er længere væk fra midten.

2. Afskærmningseffekt:

* De indre elektronskaller (tættere på kernen) skjuler de ydre elektroner fra den fulde positive ladning af kernen.

* Denne afskærmningseffekt svækker tiltrækningen mellem kernen og de yderste elektroner, hvilket gør dem lettere at fjerne og få atomradiusen til at stige.

3. Svag nuklear attraktion:

* Når antallet af elektronskaller øges, spredes kernenes positive ladning over et større volumen. Dette reducerer styrken af ​​tiltrækningen mellem kernen og de yderste elektroner.

inerte gasser (ædelgasser)

* Inerlige gasser har en fuld ydre skal af elektroner, hvilket gør dem usædvanligt stabile og ureaktive.

* Stigningen i atomstørrelse er stadig til stede i inerte gasser, fordi de samme faktorer (flere elektronskaller, afskærmning) spiller.

Eksempel:

* Helium (HE) er den mindste inerte gas med kun en elektronskal.

* Radon (RN) er den største inerte gas med syv elektronskaller.

Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål!