Sætter den kinetiske molekylære teori, at alle partikler af stof altid er i bevægelse?

Her er en sammenbrud:

* kinetisk molekylær teori forklarer gassens opførsel baseret på bevægelsen af ​​deres partikler. Det siger, at gaspartikler er i konstant tilfældig bevægelse .

* Denne bevægelse inkluderer oversættelse (Flytter fra sted til sted) og rotation (Spinding).

* temperatur af en gas er direkte relateret til den gennemsnitlige kinetiske energi for dens partikler. Højere temperatur betyder hurtigere gennemsnitlig bevægelse.

Mens teorien primært fokuserer på gasser, gælder princippet om konstant bevægelse for alle tilstande af stof (faste stoffer, væsker og gasser) til en vis grad.

* faste stoffer har partikler vibrerende i faste positioner.

* væsker Har partikler med mere bevægelsesfrihed, der er i stand til at glide forbi hinanden.

Selvom partikler i faste stoffer og væsker muligvis ikke "bevæger sig" på samme måde som gaspartikler, har de stadig kinetisk energi og er i konstant bevægelse.