Hvad er kraften til attraktion på væsker?

Her er en sammenbrud:

interne kræfter:

* samhørighed: Dette er tiltrækningen mellem molekyler af den samme væske . Jo stærkere de sammenhængende kræfter, jo højere er overfladespændingen og jo mere resistente væsken er til at flyde eller sprede sig. Det er det, der får vanddråber til at danne kugler.

* Adhæsion: Dette er tiltrækningen mellem molekyler af væske og molekyler af et andet stof . Dette er grunden til, at vandet vugger glas (vedhæftning er stærkere end samhørighed), men ikke voksen (samhørighed er stærkere end vedhæftning).

eksterne kræfter:

* tyngdekraft: Denne kraft trækker væsken nedad og får den til at flyde og akkumuleres i bunden af ​​en beholder.

* tryk: Denne kraft kan påføres fra det omgivende miljø eller af andre genstande, der påvirker væskens strømning og form.

Andre kræfter:

* Intermolekylære kræfter: Dette er kræfterne til tiltrækning mellem molekyler, der inkluderer van der Waals-kræfter, hydrogenbinding og dipol-dipolinteraktioner. Disse kræfter bidrager væsentligt til de sammenhængende og klæbende egenskaber ved væsker.

Det er vigtigt at bemærke:

* Styrken af ​​disse kræfter varierer mellem forskellige væsker, hvilket forklarer, hvorfor nogle væsker er mere viskøse (som honning), mens andre er mere flydende (som vand).

* Kræfterne interagerer konstant og påvirker hinanden, hvilket gør væskernes opførsel ganske kompleks.

Så der er ikke kun en "tiltrækningskraft" på væsker. Det er en kombination af flere kræfter, der virker på én gang, hvilket skaber de unikke egenskaber og adfærd, vi observerer i væsker.