Hvor stærk er kraften mellem flydende partikler?

* faste stoffer: Partikler i faste stoffer holdes sammen af ​​ stærke intermolekylære kræfter (Som ioniske bindinger, kovalente bindinger eller metalliske bindinger). Disse kræfter holder partiklerne i faste positioner, hvilket giver faste stoffer deres stive struktur.

* væsker: Partikler i væsker har svagere intermolekylære kræfter end faste stoffer. Disse kræfter er stærke nok til at holde partiklerne tæt sammen, men ikke stærke nok til at holde dem i faste positioner. Dette giver væsker mulighed for at flyde og tage formen på deres beholder.

* Gasser: Partikler i gasser har meget svage intermolekylære kræfter . Disse kræfter er så svage, at partiklerne er langt fra hinanden og bevæger sig frit, hvilket resulterer i gasser, der tager hele volumen af ​​deres beholder.

Typer af intermolekylære kræfter i væsker:

* Hydrogenbinding: Stærkeste type forekommer mellem molekyler indeholdende hydrogen bundet til et stærkt elektronegativt atom som ilt, nitrogen eller fluor.

* dipol-dipolinteraktioner: Forekommer mellem polære molekyler på grund af deres permanente dipoler.

* London Dispersion Forces: Svageste type forekommer mellem alle molekyler på grund af midlertidige udsving i elektronfordeling.

Styrken af ​​disse kræfter afhænger af flyvetypen og dens kemiske struktur. For eksempel har vand stærk hydrogenbinding, hvilket gør det til en væske ved stuetemperatur, mens metan kun har svage London -spredningskræfter, hvilket gør det til en gas.

Kortfattet:

Væsker har mellemliggende Intermolekylære kræfter, svagere end faste stoffer, men stærkere end gasser. Dette giver dem mulighed for at flyde og tage formen på deres beholder, mens de stadig opretholder en vis samhørighed mellem partikler.