Hvorfor er bevægelserne fra atomer elliptiske?

Her er hvorfor:

* Bohr -modellen: Bohr -modellen er en forenklet model af atomet, der blev foreslået i begyndelsen af ​​det 20. århundrede. Det skildrer elektroner, der kredser om kernen i cirkulære stier, svarende til planeter, der kredser om solen. Denne model var nyttig til at forklare nogle atomfænomener, men det blev senere fundet at være unøjagtigt.

* kvantemekanik: Den moderne forståelse af atomstruktur er baseret på kvantemekanik. Denne teori beskriver elektroner, der ikke er som partikler, der kredser om kernen, men som bølge-lignende enheder Eksisterende i sandsynlighedsskyer kendt som orbitaler.

* orbitaler: Orbitaler er ikke definerede stier, men snarere områder af rum, hvor der er stor sandsynlighed for at finde en elektron. Formerne af disse orbitaler bestemmes af energiniveauet for elektronet og interaktioner mellem elektroner.

Så i stedet for elliptiske baner, har vi følgende beskrivelser af elektronbevægelse:

* Sandsynlighedsfordelinger: Elektroner findes inden for specifikke rumområder med forskellige sandsynligheder.

* bølgepartikel dualitet: Elektroner udviser både bølge-lignende og partikellignende egenskaber.

* kvantetal: Energien, formen og den rumlige orientering af et elektron er beskrevet af et sæt kvantetal.

Derfor er atomernes bevægelse ikke elliptisk. I stedet findes elektroner i sandsynlighedsskyer kaldet orbitaler, beskrevet af kvantemekanik.