Hvad er det matematiske udtryk for første lov om termodynamik?

ΔU =q - w

Hvor:

* ΔU Repræsenterer ændringen i et systems interne energi.

* q Repræsenterer varmen, der er tilføjet til systemet.

* w repræsenterer det arbejde, der udføres af systemet.

Forklaring:

* intern energi (U): Dette er den samlede energi indeholdt i et system, inklusive kinetisk og potentiel energi fra dets molekyler.

* varme (q): Dette er den energi, der overføres mellem systemet og dets omgivelser på grund af en temperaturforskel.

* arbejde (W): Dette er den energi, der overføres mellem systemet og dets omgivelser på grund af en kraft, der virker på afstand.

Nøglepunkter:

* Den første lov om termodynamik siger, at energi ikke kan skabes eller ødelægges, kun overføres eller transformeres.

* Ligningen udtrykker, at ændringen i et systems interne energi er lig med den varme, der tilføjes systemet minus det arbejde, der udføres af systemet.

* Hvis der tilsættes varme til systemet (q> 0), øges den interne energi (ΔU> 0).

* Hvis arbejdet udføres af systemet (W> 0), falder den interne energi (ΔU <0).

Bemærk:

* Tegnskonventionen for arbejde kan vendes afhængigt af den anvendte definition. Nogle kilder definerer arbejde udført * på * systemet som positivt, mens andre definerer arbejde * af * systemet som positivt.

* Den første lov om termodynamik er et grundlæggende princip i fysik og har vidtgående anvendelser inden for forskellige områder, herunder teknik, kemi og biologi.