Hvorfor kan faste stoffer ikke flyde?

* Partikelarrangement: I faste stoffer er partikler tæt pakket og arrangeret i en meget ordnet, tredimensionel struktur kaldet A gitter . Disse partikler holdes sammen af stærke intermolekylære kræfter (som ioniske bindinger, kovalente bindinger eller metalliske bindinger).

* Begrænset bevægelse: De stærke bindinger begrænser partiklerne fra at bevæge sig frit. De kan kun vibrere lidt omkring deres faste positioner.

* Form og volumen: Denne stivhed giver faste stoffer deres konkrete form og volumen. De modstår ethvert forsøg på at ændre deres form eller komprimere deres volumen.

* flyder vs. deformation: Mens faste stoffer kan deformere under pres, er denne deformation midlertidig, og de vil vende tilbage til deres oprindelige form, når trykket frigøres. Dette er forskelligt fra Flowing, som er en kontinuerlig ændring i form under en påført kraft.

Kontrast med væsker og gasser:

* væsker: Partikler er mere løst pakket og kan bevæge sig rundt i hinanden, hvilket giver mulighed for fluiditet og tager formen på deres beholder.

* Gasser: Partikler er langt fra hinanden og bevæger sig tilfældigt med høj kinetisk energi, hvilket gør dem meget komprimerbare og i stand til at fylde enhver beholder.

Undtagelser:

Mens de fleste faste stoffer er stive, er der nogle undtagelser:

* amorfe faste stoffer: Nogle faste stoffer, som glas eller gummi, har ikke en veldefineret krystalstruktur. De udviser en vis grad af fluiditet over lange perioder.

* Viskoelastiske faste stoffer: Disse materialer udviser både faste og flydende egenskaber, hvilket giver dem mulighed for at deformere under stress og derefter langsomt genvinde deres oprindelige form.

I det væsentlige: Stivheden af faste stoffer opstår fra de stærke bindinger mellem deres partikler, som begrænser deres bevægelse og forhindrer dem i at flyde som væsker eller gasser.