Hvorfor tror du, at temperaturen er målet for den gennemsnitlige Entergry -bevægelse alle partikler i et stof?

Det er ikke nøjagtigt at sige, at temperaturen er målet for * gennemsnitlig * energibevægelse for alle partikler i et stof. Temperatur er mere præcist defineret som et mål for gennemsnittet * kinetisk * energi af partiklerne i et stof. Her er hvorfor:

* kinetisk energi handler om bevægelse: Kinetisk energi er bevægelsesenergien. Det er den energi, en partikel besidder, fordi den bevæger sig.

* Temperatur afspejler den * gennemsnitlige * kinetiske energi: Temperatur er en makroskopisk egenskab, der afspejler den gennemsnitlige kinetiske energi af partiklerne på det mikroskopiske niveau. Jo hurtigere partiklerne bevæger sig, jo højere er temperaturen.

* ikke alle bevægelser bidrager lige: Mens partikler i et stof bevæger sig på forskellige måder (oversættelse, rotation, vibrationer), afspejler temperatur primært den gennemsnitlige translationelle kinetiske energi, som er energien, der er forbundet med bevægelsen af partikler fra et sted til et andet.

Tænk på det på denne måde:

Forestil dig et værelse fuld af mennesker. Hvis du vil vide, hvor "energisk" rummet er, kan du ikke bare måle den samlede energi for alle mennesker. I stedet ville du måle den gennemsnitlige kinetiske energi hos folk i rummet i betragtning af ting som deres hastighed og bevægelse. Temperaturen er ens - det er en måde at måle den gennemsnitlige "bevægelsesenergi" på partiklerne i et stof.

Vigtig note: Temperaturen er ikke et mål for stoffets samlede energi. For eksempel har et stort objekt ved en given temperatur mere total energi end en lille genstand ved den samme temperatur. Dette skyldes, at det større objekt har flere partikler, selvom den gennemsnitlige kinetiske energi af partiklerne er den samme.