Hvorfor koger vand i bjerget hurtigere end lavt sted, forklar venligst videnskabelig tilgang?

For at forstå dette skal vi vide lidt om, hvordan vand koger. Vand koger, når vandets damptryk er lig med lufttrykket omkring det. Vandets damptryk er det tryk, der udøves af vanddampmolekylerne i luften. Jo højere temperatur vandet er, jo højere damptryk.

Når vandet opvarmes til havoverfladen, er det atmosfæriske tryk omkring 14,7 pund per kvadrattomme (psi). Damptrykket af vand ved 100 grader Celsius (212 grader Fahrenheit) er også 14,7 psi. Det betyder, at vand ved havoverfladen koger ved 100 grader celsius.

Men når vi bevæger os op i højden, falder det atmosfæriske tryk. For eksempel, ved 1.000 meter (3.280 fod) over havets overflade, er det atmosfæriske tryk kun omkring 12,2 psi. Damptrykket af vand ved 93 grader Celsius (199 grader Fahrenheit) er også 12,2 psi. Det betyder, at i 1.000 meter over havets overflade koger vandet ved 93 grader celsius.

Jo højere vi kommer i højden, jo lavere bliver det atmosfæriske tryk, og jo lavere bliver vands kogepunkt. Det er grunden til, at vand koger hurtigere i bjergene end ved havoverfladen.